我們在初中階段學習的化學知識，是一些比較基礎的知識。但很多同學覺得化學式配平很難，而在考試中化學方程式也是必考題。下面，小編就為各位同學整理了初中化學式配平的方法，大家可以學起來。

（1）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?/span>2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?/span>2個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?/span>2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）歸一法

找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

如：NH3+O2——NO+H2O，很明顯，決定生成NO和H2O的是氨氣（NH3）的組成，所以將氨氣定計量系數(shù)為“1”，這樣就可得到燃燒后生成NO和H2O的分子個數(shù)：1NH3+O2——NO+3/2H2O，然后配平氧原子：NH3+5/4O2==NO+3/2H2O，將各計量數(shù)同乘以4化分為整數(shù)：4NH3+5O2==4NO+6H2O。

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